Реакции разложения
1) термическое разложение нерастворимых оснований (а также LiOH и Ca(OH)2):
Ca(OH)2 → CaO + H2O
2LiOH → Li2O + H2O
Mg(OH)2 → MgO + H2O
Fe(OH)2 → FeO + H2O
Cu(OH)2 → CuO + H2O
2CuOH → Cu2O + H2O
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
12Fe(OH)3 → 4Fe3O4 + O2
+ 18H2O (1200 °C)
2) термическое разложение нерастворимых карбонатов:
CaCO3 → CaO + CO2
FeCO3 → FeO + CO2
MgCO3 → MgO + CO2
;
3) термическое разложение гидрокарбонатов:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2
+ H2O
Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2
+ H2O
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2
+ H2O;
4) термическое разложение некоторых кислот:
H2CO3 → CO2
+ H2O
H2SO3 → SO2
+ H2O
H2SiO3 → SiO2 + H2O
4HNO3 → 4NO2
+ O2
+ 2H2O
5) термическое разложение нитратов:
MNO3 → MNO2 + O2 |
M – металл, находящийся в ряду напряжений металлов левее Mg, исключая Li. |
MNO3 → MO + NO2 + O2 |
M – металл, находящийся в ряду напряжений металлов от Mg до Cu (Mg и Cu включительно), а также Li. |
MNO3 → M + NO2 + O2 |
M – металл, находящийся в ряду напряжений металлов правее Cu. |
Если металл, входящий в состав соли, может быть окислен (выделяющимися газами), то при разложении образуется оксид с более высокой степенью окисления металла:
4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2
+ O2
(t)
Mn(NO3)2 → MnO2 + 2NO2
(t)
6) термическое разложение солей аммония:
NH4Cl → NH3
+ HCl
(NH4)3PO4 → H3PO4 + 3NH3
(NH4)2CO3 → 2NH3
+ CO2
+ H2O
NH4HCO3 → NH3
+ CO2
+ H2O
Соли аммония азотной и азотистой кислот, дихромат аммония разлагаются с изменением степени окисления:
NH4NO3 → N2O
+ H2O
NH4NO2 → N2
+ H2O
(NH4)2Cr2O7 → N2
+ Cr2O3 + 4H2O
7) другие примеры термического разложения, протекающего с изменением степени окисления элементов:
2H2O2 → 2H2O + O2
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2HgO → 2Hg + O2
2Ag2O → 4Ag + O2
4CuO → 2Cu2O + O2
(t=1100ºC)
8) термическое разложение солей кислот хлора:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
(t, kt = MnO2)
4KClO3 → KCl + 3KClO4.
9) термическое разложение гидроксокомплексов:
K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 + 2H2O (t)
Na[Al(OH)4] → NaAlO2 + 2H2O (t).