Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Фосфор

1. Реагирует с кислородом:

4P + 3O2 -> 2P2O3 (недостаток O2)

4P + 5O2 -> 2P2O5 (избыток O2)

 

2. Не реагирует с водородом, азотом:

P + H2 -> реакция не идет

P + N2 -> реакция не идет.

 

3. Диспропорционирует в растворах щелочей при нагревании:

P4 + 3NaOH + 3H2O -> PH3↑­ + 3NaH2PO2 (гипофосфит натрия)

8P + 3Ba(OH)2 +6H2O ->2PH3↑ + 3Ba(H2PO2)2.

 

4. Реагирует с кислотами-окислителями при нагревании:

2P + 5H2SO4(конц.) -> 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

P + 5HNO3(конц.) -> H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

3P + 5HNO3(разб.) + 2H2O -> 3H3PO4 + 5NO↑

 

5. Окисляется сильными окислителями до ст. ок. +5:

6P + 5KClO3 -> 3P2O5 + 5KCl

2P + 5N2O -> P2O5 + 5N2↑

8P + 10NO2 -> 4P2O5 + 5N2↑.

 

6. Реагирует с металлами с образованием фосфидов:

P + Na -> Na3P

2P + 3Ca -> Ca3P2

 

7. Реагирует с серой, галогенами:

2P + 3S -> P2S3 (недостаток S)

2P + 5S -> P2S5 (избыток S)

 

2P + 3Cl2 -> 2PCl3 (недостаток Cl2)

2P + 5Cl2 -> 2PCl5 (избыток Cl2)

 

2P + 3I2 -> 2PI3 (с I2 возможно только образованием PI3, PI5 не образуется)

 

8. Реагирует с соединениями P⁺⁵:

2P + 3PCl5 -> 5PCl3.