Фосфор

1. Реагирует с кислородом:

4P + 3O2 → 2P2O3 (недостаток O2)

4P + 5O2 → 2P2O5 (избыток O2)

 

2. Не реагирует с водородом, азотом:

P + H2 → реакция не идет

P + N2 → реакция не идет.

 

3. Диспропорционирует в растворах щелочей при нагревании:

P4 + 3NaOH + 3H2O → PH3­ + 3NaH2PO2 (гипофосфит натрия)

8P + 3Ba(OH)2 +6H2O → 2PH3 + 3Ba(H2PO2)2.

 

4. Реагирует с кислотами-окислителями при нагревании:

2P + 5H2SO4(конц.) → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

P + 5HNO3(конц.)  → H3PO4 + 5NO2 + H2O

3P + 5HNO3(разб.) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

 

5. Окисляется сильными окислителями до ст. ок. +5:

6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

2P + 5N2O → P2O5 + 5N2

8P + 10NO2 → 4P2O5 + 5N2.

 

6. Реагирует с металлами с образованием фосфидов:

P + Na → Na3P

2P + 3Ca → Ca3P2

 

7. Реагирует с серой, галогенами:

2P + 3S → P2S3 (недостаток S)

2P + 5S → P2S5 (избыток S)

 

2P + 3Cl2  → 2PCl3 (недостаток Cl2)

2P + 5Cl2 → 2PCl5 (избыток Cl2)

 

2P + 3I2 → 2PI3 (с I2 возможно только образованием PI3, PI5 не образуется)

 

8. Реагирует с соединениями P⁺⁵:

2P + 3PCl5  → 5PCl3.