Вернуться на главную страницу Тренажер по неорганической химии Проверь себя!
Составление реакций он-лайн

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Классификация

  1. Классификация неорганических веществ
  2. Возможные степени окисления элементов

Свойства простых веществ:

  1. Физические свойства металлов
  2. Физические свойства неметаллов
  3. Взаимодействие металлов и неметаллов с O2
  4. Взаимодействие веществ с H2
  5. Взаимодействие металлов и неметаллов с H2O
  6. Взаимодействие простых веществ с щелочами
  7. Взаимодействие веществ с H2SO4(к)
  8. Взаимодействие веществ с HNO3
  9. Химические свойства металлов
  10. Химические свойства неметаллов

Свойства сложных веществ:

  1. Кислотные свойства соединений
  2. Химические свойства оксидов
  3. Химические свойства бинарных соединений
  4. Химические свойства кислот
  5. Химические свойства оснований
  6. Свойства амфотерных соединений
  7. Химические свойства солей
  8. Особенности свойств соединений Cu, Ag и Hg
  9. Обменные реакции в растворах
  10. Реакции разложения
  11. Цвета соединений

Особенности протекания реакций:

  1. Температура протекания реакций
  2. Качественные реакции
  3. Скорость реакции

Взаимодействие металлов и неметаллов с водой

1) Щелочные и щелочно-земельные металлы (Ca - Ra) взаимодействуют с водой с выделением водорода и тепла при обычных условиях:

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2K + 2H2O → 2KOH + H2
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

2) Mg и Al реагируют с водяным паром при t=150-500°C с образованием гидроксидов и водорода. Без нагревания с водой может реагировать магний, но реакция идет очень медленно. У алюминия должна отсутствовать оксидная пленка:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

3) Mn, Zn, Cr, Fe реагируют с водяным паром при t=150-500°C с образованием оксидов и водорода:

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
Zn + H2O → ZnO + H2

Остальные металлы с водой не реагируют*
Источник: [2], стр. 141.