Вернуться на главную страницу Тренажер по неорганической химии Проверь себя!
Составление реакций он-лайн

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Строение атома

  1. Строение электронной оболочки атома
  2. Внешние и валентные электроны
  3. Основное и возбуждённое состояния атома
  4. Зависимость свойств элементов от строения их атомов

Классификация

  1. Классификация неорганических веществ
  2. Возможные степени окисления элементов
  3. Задание 7. Основные классы химических соединений
  4. Оксиды. Базовые знания
  5. Оксиды и гидроксиды металлов (цвета)
  6. Оксиды и гидроксиды неметаллов (цвета)
  7. Цвета осадков
  8. Цвета растворов
  9. Сила электролита

Свойства простых веществ:

  1. Физические свойства металлов
  2. Физические свойства неметаллов
  3. Взаимодействие металлов и неметаллов с O2
  4. Взаимодействие веществ с H2
  5. Взаимодействие металлов и неметаллов с H2O
  6. Взаимодействие простых веществ с щелочами
  7. Взаимодействие веществ с H2SO4(к)
  8. Взаимодействие веществ с HNO3
  9. Химические свойства металлов
  10. Неметаллы:
  11. Химические свойства галогенов
  12. Химические свойства серы
  13. Химические свойства азота
  14. Химические свойства фосфора
  15. Химические свойства углерода
  16. Химические свойства кремния

Свойства сложных веществ:

  1. Химические свойства оксидов
  2. Химические свойства бинарных соединений
  3. Химические свойства кислот
  4. Химические свойства оснований
  5. Свойства амфотерных соединений
  6. Химические свойства солей
  7.   Химические свойства кислых солей
  8.   Реакции солей с кислотами
  9. Особенности свойств соединений Cu, Ag и Hg
  10. Обменные реакции в растворах
  11. Реакции разложения
  12. Цвета соединений

Особенности протекания реакций:

  1. Температура протекания реакций
  2. Качественные реакции
  3. Скорость реакции

Взаимодействие металлов и неметаллов с водой

1) Щелочные и щелочно-земельные металлы (Ca - Ra) взаимодействуют с водой с выделением водорода и тепла при обычных условиях:

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2K + 2H2O → 2KOH + H2
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

2) Mg и Al реагируют с водяным паром при t=150-500°C с образованием гидроксидов и водорода. Без нагревания с водой может реагировать магний, но реакция идет очень медленно. У алюминия должна отсутствовать оксидная пленка:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

3) Mn, Zn, Cr, Fe реагируют с водяным паром при t=150-500°C с образованием оксидов и водорода:

2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

Zn + H2O → ZnO + H2

Остальные металлы с водой не реагируют*
Источник: [2], стр. 141.

Cu + H2O → реакция не идет

Ag + H2O → реакция не идет.


Мастер обоев