Вернуться на главную страницу Тренажер по неорганической химии Проверь себя!
Составление реакций он-лайн

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Строение атома

  1. Внешние и валентные электроны NEW!
  2. Зависимость свойств элементов от строения их атомов

Классификация

  1. Классификация неорганических веществ
  2. Возможные степени окисления элементов
  3. Задание 7. Основные классы химических соединений NEW!
  4. Оксиды и гидроксиды металлов (цвета) NEW!
  5. Оксиды и гидроксиды неметаллов (цвета) NEW!
  6. Цвета осадков NEW!
  7. Цвета растворов NEW!
  8. Сила электролита NEW!

Свойства простых веществ:

  1. Физические свойства металлов
  2. Физические свойства неметаллов
  3. Взаимодействие металлов и неметаллов с O2
  4. Взаимодействие веществ с H2
  5. Взаимодействие металлов и неметаллов с H2O
  6. Взаимодействие простых веществ с щелочами
  7. Взаимодействие веществ с H2SO4(к)
  8. Взаимодействие веществ с HNO3
  9. Химические свойства металлов
  10. Неметаллы:
  11. Химические свойства галогенов
  12. Химические свойства серы
  13. Химические свойства азота
  14. Химические свойства фосфора
  15. Химические свойства углерода
  16. Химические свойства кремния

Свойства сложных веществ:

  1. Химические свойства оксидов
  2. Химические свойства бинарных соединений
  3. Химические свойства кислот
  4. Химические свойства оснований
  5. Свойства амфотерных соединений
  6. Химические свойства солей
  7.   Химические свойства кислых солей NEW!
  8.   Реакции солей с кислотами NEW!
  9. Особенности свойств соединений Cu, Ag и Hg
  10. Обменные реакции в растворах
  11. Реакции разложения
  12. Цвета соединений

Особенности протекания реакций:

  1. Температура протекания реакций
  2. Качественные реакции
  3. Скорость реакции

Физические свойства металлов

В таблице приведены простые вещества, которые образуют элементы-металлы, а также их возможные степени окисления и физические свойства.

Элемент Простое вещество Фото Степени окисления Факты, которые необходимо знать
Li - Fr
Щелочные металлы (металлы IA группы)		 Li - Fr 0, +1 Металлы могут проявлять только положительные степени окисления (даже в соединениях с водородом), являются сильными восстановителями, чрезвычайно реакционноспособны. Мягкие, пластичные. В природе в самородном состоянии не встречаются. Получают электролизом расплавов хлоридов: 2NaCl → 2Na + Cl2.
Ca - Ra
Щелочно-земельные металлы (металлы IIА группы кроме Be и Mg)		 Ca - Ra 0, +2 Металлы могут проявлять только положительные степени окисления (даже в соединениях с водородом), являются сильными восстановителями. Серебристо-белые, твердые, блестящие. В природе в самородном состоянии не встречаются. Получают электролизом расплавов галогенидов: 2CaCl2 → Ca + Cl2. По сравнению со щелочными металлами, имеют более высокие значения твердости, плотности, температур плавления за счет уменьшения радиусов атомов и, соответственно, межатомных расстояний.
Be Be 0, +2 Be обладает невысокой металлической активностью. Его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства. Сам бериллий, как и его оксид и гидроксид, не реагирует с водой даже при нагревании.
Mg Mg 0, +2 Оксид и гидроксид магния проявляют основные свойства, связь в этих соединениях ионная (между магнием и кислородом). Магний и оксид магния очень медленно взаимодействуют с водой с образованием гидроксида магния. Эти реакции идут гораздо быстрее при нагревании.
Al Al 0, +3 Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства. Алюминий реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия, но только если убрать оксидную пленку. Получают алюминий электролизом расплава Al2O3 в криолите Na3AlF6. Не вступает в реакцию с водородом.
Fe Fe 0, +2, +3, +6 Серебристо-белый, блестящий, пластичный металл средней активности. Получают железо карботермическим восстановлением оксидного сырья. FeO и Fe(OH)2 проявляют основные свойства, тогда как Fe2O3 и Fe(OH)3 - амфотерные. Не вступает в реакцию с водородом.
Cr Cr 0, +2, +3, +6 В обычных условиях хром не взаимодействует с кислородом воздуха или водой благодаря оксидной пленке на поверхности металла. CrO и Cr(OH)2 проявляют основные свойства, Cr2O3 и Cr(OH)3 - амфотерные, CrO3 и хромовые кислоты - кислотные. Соединения в степени окислении +2 очень нестабильны и проявляют сильные восстановительные свойства. Не вступает в реакцию с водородом.
Cu Cu 0, +1, +2 Мягкий, пластичный, ковкий металл розово-красного цвета. Обладает высокой электропроводностью. Степень окисления +2 является более устойчивой. Cu2O и CuOH, CuO и Cu(OH)2 проявляют основные свойства. CuOH в свободном состоянии не выделен. Медь не вступает в реакции с H2, N2, C и Si.
Mn Mn 0, +2, +4, +6, +7 Соединения MnO и Mn(OH)2 проявляют основные свойства, MnO2 - амфотерные. Соединения в ст. окисления +4, +6, +7 являются сильными окислителями.
Zn Zn 0, +2 Соединения ZnO и Zn(OH)2 проявляют амфотерные свойства. В сложных соединениях цинк может находится только в степени окисления +2.