Вернуться на главную страницу

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Физические свойства металлов

В таблице приведены простые вещества, которые образуют элементы-металлы, а также их возможные степени окисления и физические свойства.

Элемент Простое вещество Фото Степени окисления Факты, которые необходимо знать
Li - Fr
Щелочные металлы (металлы IA группы)
Li - Fr 0, +1 Металлы могут проявлять только положительные степени окисления (даже в соединениях с водородом), являются сильными восстановителями, чрезвычайно реакционноспособны. Мягкие, пластичные. В природе в самородном состоянии не встречаются. Получают электролизом расплавов хлоридов: 2NaCl → 2Na + Cl2.
Ca - Ra
Щелочно-земельные металлы (металлы IIА группы кроме Be и Mg)
Ca - Ra 0, +2 Металлы могут проявлять только положительные степени окисления (даже в соединениях с водородом), являются сильными восстановителями. Серебристо-белые, твердые, блестящие. В природе в самородном состоянии не встречаются. Получают электролизом расплавов галогенидов: 2CaCl2 → Ca + Cl2. По сравнению со щелочными металлами, имеют более высокие значения твердости, плотности, температур плавления за счет уменьшения радиусов атомов и, соответственно, межатомных расстояний.
Be Be 0, +2 Be обладает невысокой металлической активностью. Его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства. Сам бериллий, как и его оксид и гидроксид, не реагирует с водой даже при нагревании.
Mg Mg 0, +2 Оксид и гидроксид магния проявляют основные свойства, связь в этих соединениях ионная (между магнием и кислородом). Магний и оксид магния очень медленно взаимодействуют с водой с образованием гидроксида магния. Эти реакции идут гораздо быстрее при нагревании.
Al Al 0, +3 Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства. Алюминий реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия, но только если убрать оксидную пленку. Получают алюминий электролизом расплава Al2O3 в криолите Na3AlF6. Не вступает в реакцию с водородом.
Fe Fe 0, +2, +3, +6 Серебристо-белый, блестящий, пластичный металл средней активности. Получают железо карботермическим восстановлением оксидного сырья. FeO и Fe(OH)2 проявляют основные свойства, тогда как Fe2O3 и Fe(OH)3 - амфотерные. Не вступает в реакцию с водородом.
Cr Cr 0, +2, +3, +6 В обычных условиях хром не взаимодействует с кислородом воздуха или водой благодаря оксидной пленке на поверхности металла. CrO и Cr(OH)2 проявляют основные свойства, Cr2O3 и Cr(OH)3 - амфотерные, CrO3 и хромовые кислоты - кислотные. Соединения в степени окислении +2 очень нестабильны и проявляют сильные восстановительные свойства. Не вступает в реакцию с водородом.
Cu Cu 0, +1, +2 Мягкий, пластичный, ковкий металл розово-красного цвета. Обладает высокой электропроводностью. Степень окисления +2 является более устойчивой. Cu2O и CuOH, CuO и Cu(OH)2 проявляют основные свойства. CuOH в свободном состоянии не выделен. Медь не вступает в реакции с H2, N2, C и Si.
Mn Mn 0, +2, +4, +6, +7 Соединения MnO и Mn(OH)2 проявляют основные свойства, MnO2 - амфотерные. Соединения в ст. окисления +4, +6, +7 являются сильными окислителями.
Zn Zn 0, +2 Соединения ZnO и Zn(OH)2 проявляют амфотерные свойства. В сложных соединениях цинк может находится только в степени окисления +2.