Химические свойства солей

1. Взаимодействие растворов солей с металлами

Более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 
Железо является более активным металлом, чем медь, так как стоит левее в ряду активностей металлов, следовательно вытесняет медь из ее соли. Такие реакции протекают в растворах, следовательно, соли должны быть растворимыми.

 

Ag + CuSO4 → реакция не идет, так как серебро стоит правее меди в ряду активностей металлов и, следовательно, является более слабым металлом.

 

2. Соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами:
Условия: 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.

 

2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl
NaOH + NH4NO3 → NH3 + NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.

 

3. Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами:
Условие: должен выделяться газ, выпадать осадок или образовываться более слабая кислота:

 

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
K3PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 (слабая кислота)

 

4. Некоторые соли могут вступать в окислительно-восстановительные реакции.

1) Соли, проявляющие окислительные свойства: соли кислородсодержащих кислот галогенов (KClO3, KClO4 и др.), KMnO4, K2CrO7, нитраты (KNO3 и др) и некоторые другие.

2KClO3 + 3FeSO4 + 12KOH →  2KCl + 3K2FeO4 + 3K2SO4 + 6H2O
3KBrO4 + 8NH3 →  3KBr + 4N2­ + 12H2O
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 →  2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
K2Cr2O7 + 3KNO2 + 8HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 5KNO3 + 4H2O
KNO3 + MnO2 + 2KOH →  KNO2 + K2MnO4 + H2O
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

 

2) Соли, прявляющие восстановительные свойства: соли Fe⁺², Cr⁺², Cr⁺³, Sn⁺², Cu⁺, K2S и сульфиды, K2SO3 и сульфиты и некоторые другие.

2CrCl2 + 4H2SO4(к) →  Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O
Cr2O3 + NaClO3 + 2K2CO3 →  2K2CrO4 + NaCl + 2CO2
Cu2S + 14HNO3(к) →  H2SO4 + 2Cu(NO3)2 + 10NO2­ + 6H2O
3Na2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4 →  3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O
Na2SO3 + H2O2 →  Na2SO4 + H2O

 

5. Химические свойства кислых солей рассматриваются на отдельной странице.

 

6. Химические свойства комплексных солей

1) Реагируют с CO2 и SO2 с образованием амфотерных гидроксидов (могут образовываться как средние, так и ксилые соли):
Na[Al(OH)4] + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3 или
2Na[Al(OH)4] + CO2 → Na2CO3 + 2Al(OH)3 + H2O

K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 →  3KHSO3 + Cr(OH)3

 

2) Реагируют с кислотами (могут образовываться как средние, так и ксилые соли)

Na[Al(OH)4] + HCl →  NaCl + Al(OH)3 + H2O
K3[Cr(OH)6] + 3HNO3 →  3KNO3 + Cr(OH)3 + 3H2O
K[Al(OH)4] + H2S(изб.) → KHS + Al(OH)3 + H2O

 

Но:
K2[Zn(OH)4] + 3H2S → 2KHS + ZnS + 4H2O

 

3) Разлагаются при нагревании:
Na[Al(OH)4] →  NaAlO2 + 2H2O (t)
K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 + 2H2O (t)

 

7. Разложение средних солей при нагревании

1) Нерастворимые карбонаты разлагаются при нагревании:
CaCO3 → CaO + CO2 (t)
FeCO3 → FeO + CO2 (t)
MgCO3 → MgO + CO2 (t)
ZnCO3 → ZnO + CO2 (t)

 

2) Нитраты разлагаются при нагревании. Продукты зависят от положения металла в ряду активности металлов:

MNO3 → MNO2 + O2	M – металл, находящийся в ряду активности металлов левее Mg, исключая Li.
MNO3 → MO + NO2 + O2	M – металл, находящийся в ряду активности металлов от Mg до Cu (Mg и Cu включительно), а также Li.
MNO3 → M + NO2 + O2	M – металл, находящийся в ряду активности металлов правее Cu.

 

3) Соли аммония разлагаются при нагревании:
NH4Cl → NH3 + HCl (t)
(NH4)3PO4 → 3NH3 + H3PO4(t)
(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O (t)

Соли аммония азотной и азотистой кислот разлагаются с изменением степени окисления:

NH4NO3 →  N2O + H2O (t)
NH4NO2 →  N2 + H2O (t)

 

4) Термическое разложение кислородсодержащих солей хлора:
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (t, kt = MnO2)
4KClO3 → KCl + 3KClO4 (t)

 

8. Соли слабой кислоты и амфотерного металла реагируют с оксидами щелочных металов, щелочами и карбонатами щелочных металлов:

ZnCO3(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2 + CO2­

ZnCO3(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + CO2­ + H2O

ZnCO3(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + 2CO2­

 

9. Соли соединений Zn, Be и Al разлагаются водой, кислотами, хлоридом аммония:

NaAlO2 + 2H2O → Na[Al(OH)4]

NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2O (в избытке HCl)

NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (в недостатке HCl)

NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3 + NaCl + NH3­.

 

10. Реакции солей с кислотами

Эти реакции также рассматриваются на отдельной странице.

 

Нерастворимые в воде соли делятся на 2 группы:

1) соли, которые не растворяются в кислотах-неокислителях: AgCl, AgBr, AgI, BaSO4, CuS, PbS, HgS, Ag2S.

AgCl + HCl → реакция не идет

AgBr + H2SO4(разб) → реакция не идет 

CuS + H2SO4(разб) → реакция не идет и т.д.

 

Такие соли осаждаются при действии на раствор соли как кислоты, так и другой соли:

2AgNO3 + H2S → Ag2S + 2HNO3

2AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2NaNO3

 

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaCl

 

CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4

CuSO4 + Na2S → CuS + Na2SO4

 

2) соли, которые растворяются к кислотах-неокислителях: FeS, MnS, ZnS, MgCO3, CaCO3, BaCO3, BaSO3, Ca3(PO4)2, Ag3PO4.

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

MnS + H2SO4(разб) → MnSO4 + H2S

Ca3(PO4)2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2H3PO4

 

Эти соли не осаждаются кислотами, а осаждаются только при взаимодействии двух различных солей:

FeCl2 + H2S → реакция не идет

(идет обратная реакция FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S)

FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaCl

 

ZnCl2 + H2S → реакция не идет

(идет обратная реация ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S)

ZnCl2 + K2S → ZnS + 2KCl

 

Ca(NO3)2 + H3PO4 → реакция не идет

(идет обратная реакция Ca3(PO4)2 + 6HNO3 → 3Ca(NO3)2 + 2H3PO4)

3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6KNO3.

 

11. Карбонаты, фосфаты, сульфаты восстанавливаются углеродом

1. Прокаливанием соды с углем можно получить натрий, другие карбонаты восстанавливаются до карбидов:

Na2CO3 + 2C → 2Na + 3CO

CaCO3 + 4C → CaC2 + 3CO

 

2. Восстановление фосфатов при прокаливании с углём:

Ca3(PO4)2 + 5C → 3CaO + 5CO + 2P (В.В.Еремин, стр. 93)

 

3. Восстановление сульфатов также при прокаливании с углём:

Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO

BaSO4 + 4C → BaS + 4CO.