Вернуться на главную страницу | Тренажер по неорганической химии
Проверь себя! Составление реакций он-лайн |
Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ |
|||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
Классификация Свойства простых веществ: Свойства сложных веществ: Особенности протекания реакций: |
Химические свойства солей1. Взаимодействие растворов солей с металлами Более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Ag + CuSO4 → реакция не идет, так как серебро стоит правее меди в ряду активностей металлов и, следовательно, является более слабым металлом.
2. Соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами:
2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.
3. Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
4. Некоторые соли могут вступать в окислительно-восстановительные реакции. 1) Соли, проявляющие окислительные свойства: соли кислородсодержащих кислот галогенов (KClO3, KClO4 и др.), KMnO4, K2CrO7, нитраты (KNO3 и др) и некоторые другие. 2KClO3 + 3FeSO4 + 12KOH → 2KCl + 3K2FeO4 + 3K2SO4 + 6H2O
2) Соли, прявляющие восстановительные свойства: соли Fe+2, Cr+2, Cr+3, Sn+2, Cu+, K2S и сульфиды, K2SO3 и сульфиты и некоторые другие. 2CrCl2 + 4H2SO4(к) → Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O
5. Химические свойства кислых солей 1) Реагируют с металлами:
2) Реагируют с оксидами и гидроксидами металлов:
3) Реагирую с солями, если выделяется газ или образуется осадок:
4) Реагируют с основаниями с образованием средних солей:
3Mg(H2PO4)2 + 12KOH → Mg3(PO4)2 + 4K3PO4 + 12H2O или
3NaH2PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + Na3PO4 + 6H2O или
Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 4H2O
5) Реагируют с кислотами с образованием средних солей, если выделяется газ или образуется осадок:
6) Разлагаются при нагревании:
6. Химические свойства комплексных солей 1) Реагируют с CO2 и SO2 с образованием амфотерных гидроксидов (могут образовываться как средние, так и ксилые соли): K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 → 3KHSO3 + Cr(OH)3
2) Реагируют с кислотами (могут образовываться как средние, так и ксилые соли) Na[Al(OH)4] + HCl → NaCl + Al(OH)3 + H2O
Но:
3) Разлагаются при нагревании:
7. Разложение средних солей при нагревании 1) Нерастворимые карбонаты разлагаются при нагревании:
2) Нитраты разлагаются при нагревании. Продукты зависят от положения металла в ряду активности металлов:
3) Соли аммония разлагаются при нагревании: NH4NO3 → N2O + H2O (t)
4) Термическое разложение кислородсодержащих солей хлора:
Правило 8. Соли слабой кислоты и амфотерного металла реагируют с оксидами щелочных металов, щелочами и карбонатами щелочных металлов: ZnCO3(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2 + CO2 ZnCO3(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + CO2 + H2O ZnCO3(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + 2CO2
Правило 9. Соли соединений Zn, Be и Al разлагаются водой, кислотами, хлоридом аммония: NaAlO2 + 2H2O → Na[Al(OH)4] NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2O (в избытке HCl) NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (в недостатке HCl) NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3 + NaCl + NH3. |