Скорость реакции увеличивается, если выполнены следующие условия:
-
увеличение температуры
-
увеличение концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов)
-
увеличение площади соприкосновения реагентов (в случае гетерогенных систем, т.е. если есть граница раздела фаз)
-
увеличение давления (для газообразных реагентов)
-
присутствие катализаторов (веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции).
Приведём пример:
1. №F3AA6B, задание КИМ №18.
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции:
Fe(тв.) + 2H+(p-p) = Fe2+(p-p) + H2(г)
1) повышение температуры;
2) разбавление раствора кислоты;
3) использование порошка железа вместо гранул железа;
4) увеличение концентрации кислоты в растворе;
5) повышение давления
Правильным ответом являются первые 4 утверждения. Повышение давления в данной реакции не влияет на её скорость, так как в газовом агрегатном состоянии находится только один из продуктов. Продукты не влияют на скорость прямых реакций.