Температура протекания реакций
Реакции, идущие в обычных условиях:
1) Реакции Щ и ЩЗ металлов и их оксидов с водой:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
CaO + H2O -> Ca(OH)2
2) Реакции галогенов с водой:
Cl2 + H2O -> HCl + HClO
3) Реакции замещения, протекающие в растворах:
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu (соль, вступающая в подобные реакции должна быть растворимой)
4) Реакции металлов, стоящих в ряду напряжений до водорода, с обычными кислотами (кислотами-неокислителями):
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
5) Реакции Zn, Be, Al с щелочами:
Zn + 2NaOH + 2H2O -> Na2[Zn(OH)4] + H2↑
6) Реакции нейтрализации:
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O
Реакции, протекающие только при нагревании:
1) Восстановление металлов из их оксидов:
Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe (t)
2) Взаимодействие Mg и металлов средней активности с водой:
Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2 (t)
Zn + H2O -> ZnO + H2 (t)
3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H2 (t)
3) Взаимодействие малоактивных металлов с неметаллами (есть исключения):
Fe + S -> FeS (t)
3Mg + 2P -> Mg3P2 (t)
4) Al, Cr, Fe реагируют с концентрированными растворами серной и азотной кислот только при нагревании.