Вернуться на главную страницу | Тренажер по неорганической химии
Проверь себя! Составление реакций он-лайн |
Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ |
|
---|---|
Классификация Свойства простых веществ: Свойства сложных веществ: Особенности протекания реакций: |
Химические свойства серной кислоты
1. Примеры взаимодействия серной кислоты с простыми веществами:4Zn + 5H2SO4(конц.) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O (возможно образование SO2 и S, так как Zn - хороший восстановитель) 2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (только при нагревании) Al, Cr, Fe пассивируются холодной концентрированной серной кислотой (т.е. покрываются оксидной пленкой, препятствующей дальнейшей реакции). Реакции идут только при нагревании.
Концентрированная серная кислота окисляет даже слабые металлы, но кроме золота и платины, например: 2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
В реакциях с неметаллами образуются соответствующие кислоты: C + H2SO4(конц.) → CO2 + 2SO2 + 2H2O (t) S + H2SO4(конц.) → 3SO2 + 2H2O (t) 2P + 5H2SO4(конц.) → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O (t)
2. Примеры взаимодействия серной кислоты со сложными веществами:Из галогеноводородов концентрированная серная кислота может окислить только ионы Br– и I– : HF + H2SO4(конц.) → реакция не идет HCl + H2SO4(конц.) → реакция не идет 2HBr + H2SO4(конц.) → Br2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4(конц.) → 4I2 + H2S + 4H2O
2CuI + 4H2SO4(конц.) → 2CuSO4 + I2 + 2SO2 + 4H2O 2CrCl2 + 4H2SO4(конц.) → Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O
Соли меди восстанавливают серную кислоту до SO2, тогда как соли активных металлов до H2S, так как последние проявляют более выраженные восстановительные свойства: 2CuI + 4H2SO4(конц.) → 2CuSO4 + I2 + 2SO2 + 4H2O 8KI + 5H2SO4(конц.) → 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O
Примеры реакций с солями (окисляем катион): 2FeSO4 + 2H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 2CrCl2 + 4H2SO4(конц.) → Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O |