Вернуться на главную страницу | Тренажер по неорганической химии
Проверь себя! Составление реакций он-лайн |
Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ |
|
---|---|
Классификация Свойства простых веществ: Свойства сложных веществ: Особенности протекания реакций: |
Химические свойства серной кислоты
1. Примеры взаимодействия серной кислоты с простыми веществами:4Zn + 5H2SO4(конц.) → 4ZnSO4 + H2S 2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 Al, Cr, Fe пассивируются холодной концентрированной серной кислотой (т.е. покрываются оксидной пленкой, препятствующей дальнейшей реакции). Реакции идут только при нагревании.
Концентрированная серная кислота окисляет даже слабые металлы, но кроме золота и платины, например: 2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + SO2
В реакциях с неметаллами образуются соответствующие кислоты: C + H2SO4(конц.) → CO2 + 2SO2 S + H2SO4(конц.) → 3SO2 2P + 5H2SO4(конц.) → 2H3PO4 + 5SO2
2. Примеры взаимодействия серной кислоты со сложными веществами:Из галогеноводородов концентрированная серная кислота может окислить только ионы Br– и I– : HF + H2SO4(конц.) → реакция не идет HCl + H2SO4(конц.) → реакция не идет 2HBr + H2SO4(конц.) → Br2 + SO2 8HI + H2SO4(конц.) → 4I2 + H2S
2CuI + 4H2SO4(конц.) → 2CuSO4 + I2 + 2SO2 2CrCl2 + 4H2SO4(конц.) → Cr2(SO4)3 + SO2
Соли меди восстанавливают серную кислоту до SO2, тогда как соли активных металлов до H2S, так как последние проявляют более выраженные восстановительные свойства: 2CuI + 4H2SO4(конц.) → 2CuSO4 + I2 + 2SO2 8KI + 5H2SO4(конц.) → 4K2SO4 + 4I2 + H2S
Примеры реакций с солями (окисляем катион): 2FeSO4 + 2H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2 2CrCl2 + 4H2SO4(конц.) → Cr2(SO4)3 + SO2 |