Вернуться на главную страницу Тренажер по неорганической химии Проверь себя!
Составление реакций он-лайн

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Теоретические основы химии

  1. Кодификатор (2025г.)
  2. Строение электронной оболочки атома
  3. Внешние и валентные электроны
  4. Основное и возбуждённое состояния атома. Валентность
  5. Зависимость свойств элементов от строения их атомов (1)
  6. Зависимость свойств элементов от строения их атомов (2)

Химическая связь

  1. Ионный тип связи. Ионы
  2. Ковалентный тип связи. Электроотрицательность
  3. Металлический и водородный типы связи

Классификация

  1. Классификация неорганических веществ
  2. Возможные степени окисления элементов
  3. Задание 7. Основные классы химических соединений
  4. Оксиды. Базовые знания
  5. Оксиды и гидроксиды металлов (цвета)
  6. Оксиды и гидроксиды неметаллов (цвета)
  7. Цвета осадков
  8. Цвета растворов
  9. Сила электролита

Свойства простых веществ:

  1. Физические свойства металлов
  2. Физические свойства неметаллов
  3. Взаимодействие металлов и неметаллов с O2
  4. Взаимодействие веществ с H2
  5. Взаимодействие металлов и неметаллов с H2O
  6. Взаимодействие простых веществ с щелочами
  7. Взаимодействие веществ с H2SO4(к)
  8. Взаимодействие веществ с HNO3
  9. Химические свойства металлов
  10. Неметаллы:
  11. Химические свойства галогенов
  12. Химические свойства серы
  13. Химические свойства азота
  14. Химические свойства фосфора
  15. Химические свойства углерода
  16. Химические свойства кремния

Свойства сложных веществ:

  1. Химические свойства оксидов
  2. Химические свойства бинарных соединений
  3. Химические свойства кислот
  4. Химические свойства оснований
  5. Свойства амфотерных соединений
  6. Химические свойства солей
  7.   Химические свойства кислых солей
  8.   Реакции солей с кислотами
  9. Особенности свойств соединений Cu, Ag и Hg
  10. Обменные реакции в растворах
  11. Реакции разложения
  12. Цвета соединений

Особенности протекания реакций:

  1. Температура протекания реакций
  2. Качественные реакции
  3. Скорость реакции

Азот

1. Реагирует с кислородом (электрический разряд или 2000ºС)

N2 + O2 → 2NO

 

2. Реагирует с водородом (обратимая, экзотермическая реакция):

N2 + 3H2 <=> 2NH3

 

3. Реагирует с металлами с образованием нитридов (с Li без нагревания, с остальными - только при нагревании):

N2 + 2Al → 2AlN (t)

N2 + 3Mg → Mg3N2 (t)

 

4. Не реагирует с H2O, кислотами, оксидами, солями.

N2 + H2O → реакция не идет

N2 + оксиды, кислоты, соли, основания → реакция не идет.

 

Также не реагирует с другими неметаллами, кроме кислорода и водорода.


Мастер обоев