Особенности химических свойств соединений Cu, Ag и Hg

 

1. Оксиды серебра и ртути являются термически неустойчивыми

2Ag2O → 4Ag + O2 (t)

2HgO → 2Hg + O2 (t)

 

Оксид меди (II) устойчив, но при очень высоких температурах разлагается на оксид меди (I) и кислород

4CuO → 2Cu2O + O2 (t = 1100ºC)

 

2. Обжиг сульфидов

При обжиге сульфидов серебра и ртути образуются не оксиды металлов, а сами металлы (так как оксиды термически неустойчивы)

Ag2S + O2 → 2Ag + SO2 (t)

Hg2S + O2 → Hg + SO2 (t)

 

При обжиге сульфидов других металлов, как правило, образуются два оксида

2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2 (t)

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 (t)

 

3. Термическое разложение нитратов

По тойже причине термической неустойчивости оксидов серебра и ртути их нитраты разлагаются при нагревании с образованием металла, а не оксида

2AgNO3  → 2Ag + 2NO2 + O2

Hg(NO3)2 →  Hg + 2NO2 + O2

 

Но:

2Cu(NO3)2 →  2CuO + 4NO2 + O2.

 

4. Термическое разложение сульфатов

Реакции протекают аналогично термическойму разложению нитратов, только с выделением сернистого газа SO2

2CuSO4 → 2CuO + 2SO2 + O2

Ag2SO4 → 2Ag + SO2 + O2

 

5. Сульфиды CuS, Ag2S и HgS не растворяются в воде и кислотах-неокислителях

CuS + HCl → реакция не идет.

FeS + 2HCl → H2S + FeCl2

ZnS + H2SO4(разб.) → H2S + ZnSO4

 

Реакции рассматриваемых сульфидов возможны только с кислотами-окислителями, в результате чего возможны следующие реакции

Cu(NO3)2 + H2S → CuS + 2HNO3

2AgNO3 + H2S → Ag2S + 2HNO3

 

Следующая реакция не протекает, так как образующиеся сульфид и кислота взаимодействуют между собой

ZnSO4 + H2S → реакция не идет (ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S)

 

Примеры реакций с концентрированной азотной кислотой

CuS + 10HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

Ag2S + 10HNO3(конц.) → 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O.