Вернуться на главную страницу Тренажер по неорганической химии Проверь себя!
Составление реакций он-лайн

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Классификация

  1. Классификация неорганических веществ
  2. Возможные степени окисления элементов

Свойства простых веществ:

  1. Физические свойства металлов
  2. Физические свойства неметаллов
  3. Взаимодействие металлов и неметаллов с O2
  4. Взаимодействие веществ с H2
  5. Взаимодействие металлов и неметаллов с H2O
  6. Взаимодействие простых веществ с щелочами
  7. Взаимодействие веществ с H2SO4(к)
  8. Взаимодействие веществ с HNO3
  9. Химические свойства металлов
  10. Химические свойства неметаллов

Свойства сложных веществ:

  1. Кислотные свойства соединений
  2. Химические свойства оксидов
  3. Химические свойства бинарных соединений
  4. Химические свойства кислот
  5. Химические свойства оснований
  6. Свойства амфотерных соединений
  7. Химические свойства солей
  8. Особенности свойств соединений Cu, Ag и Hg
  9. Обменные реакции в растворах
  10. Реакции разложения
  11. Цвета соединений

Особенности протекания реакций:

  1. Температура протекания реакций
  2. Качественные реакции
  3. Скорость реакции

Классификация неорганических веществ

Во-первых, все неорганические вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества - это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента. Иными словами, это форма существования элементов в свободном виде. Все остальные вещества являются сложными.

Простые:

1) Неметаллы: H2, O2, O3, N2, F2, He и др. Всего в периодической таблице химических элементов присутствуют 22 неметалла. В обычных условиях они могут быть в твердом состоянии (I2), жидком (Br2) или газообразном (H2, O2, F2, Cl2 и другие).
2) Металлы: Na, Ag, Fe, Be и другие. Единственным жидким металлом является ртуть (Hg).

Сложные:

1) Оксиды - соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

  • Основные
    Оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 за исключением ZnO, BeO, PbO, SnO:
    Li2O, Na2O, K2O, CaO, MgO, RaO, SrO и др.
  • Амфотерные
    Оксиды металлов в степени окисления +3 и +4, а также ZnO, BeO, PbO, SnO:
    ZnO, BeO, PbO, SnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, MnO2, PbO2, SnO2 и др. (на ЕГЭ знание оксидов свинца и олова не проверяется)
  • Кислотные
    Оксиды металлов в степени окисления +5, +6, +7, а также оксиды всех неметаллов кроме CO, NO, N2O и SiO:
    CO2, P2O5, SO2, SO3, NO2, CrO3 и др.
  • Несолеобразующие
    CO, NO, N2O и SiO

2) Пероксиды - сложные вещества, в которых атомы кислорода соединены друг с другом и находятся в степени окисления -1.

  • H2O2 - пероксид водорода (перекись водорода)
  • Na2O2 - пероксид натрия
  • BaO2 - пероксид бария

3) Гидроксиды

  • Основания: растворимые (NaOH, KOH И др.) и нерастворимые (Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Cr(OH)2 и др.)
  • Амфотерные гидроксиды (Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3 и др.)
  • Кислородсодержащие кислоты (HNO3, H2SO4, H2SO3, H2CO3, H3PO4 и др.)

4) Соли - сложные вещества, состоящие из катиона(ов) металла (или катиона аммония NH4+) и аниона(нов) кислотного остатка.

  • Средние (NaNO3, CaSO4, Cu(NO3)2 и др.)
  • Кислые - содержат H (NaHSO4, KHSO3, CaHPO4 и др)
  • Основные - содержат группу OH ((CuOH)2CO3, MgOHBr, ZnOHCl и др.)
  • Двойные - содержат два типа катионов (KAl(SO4)2)
  • Смешанные - содержат два типа анионов (CaClBr)
  • Комплексные - содержат комплексную частицу (Na2[Zn(OH)4], [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl и др.)

5) Бинарные неорганические соединения

  • Карбиды (CaC2, Al4C3 и др.)
  • Фосфиды (Na3P, Ca3P2 и др.)
  • Силициды (Mg2Si, Ca2Si и др.)

6) Водородные соединения (также являются бинарными соединениями)

  • Гидриды - соединения щелочных и щелочно-земельных металлов с водородом (NaH, CaH2 и др.)
  • Летучие водородные соединения - соединения неметаллов с водородом (CH4, SiH4, NH3, PH3, H2O, H2S, HF, HCl, HBr и HI и др.)