Химические свойства амфотерных соединений

Правило 1. Амфотерными соединениями являются оксиды и гироксиды, имеющие в своем составе металл в степении окисения +3 или +4, а также оксиды и гидроксиды Zn, Be и Pb, например:

ZnO	BeO	Al2O3	Fe2O3*	Cr2O3*
Zn(OH)2	Be(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cr(OH)3
PbO	PbO2	SnO	SnO2

*Оксиды железа и хрома реагируют с щелочами только при сплавлении.

Знание свойств соединений свинца и олова на ЕГЭ не проверяется.

 

Правило 2. В реакциях с растворами щелочей образуются комплексные соединения:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] (тетрагидроксоцинкат натрия)

Zn(OH)₂ + NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]                        

 

BeO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Be(OH)₄] (тетрагидроксобериллат натрия)

Be(OH)₂ + NaOH → Na₂[Be(OH)₄]

 

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

 

Fe₂O₃ + NaOH → в растворе реакция не идет

Fe(OH)₃ + 3KOH → в обычных условиях в разб. растворах щелочей реакция не идет.

 

Cr₂O₃ + NaOH → в растворе реакция не идет

Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆] (гексагидроксохромат натрия)

 

Правило 3. В реакциях сплавления с твердыми щелочами образуются соли соответствующих кислот (H₂ZnO₂, HAlO₂ и др.):

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O (цинкат натрия)

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O (условно, кислота: H₂ZnO₂)

 

BeO + 2NaOH → Na₂BeO₂ + H₂O (бериллат натрия)

Be(OH)₂ + 2NaOH → Na₂BeO₂ + 2H₂O (условно, кислота: H₂BeO₂)

 

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O (алюминат натрия)

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O (условно, кислота: HAlO₂)

 

Cr₂O₃ + 2NaOH  →  2NaCrO₂ + H₂O (хромит натрия)

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O (условно, кислота HCrO₂)

 

Fe₂O₃ + 2KOH → 2KFeO₂ + H₂O (феррит калия)

Fe(OH)₃ + KOH → KFeO₂ + 2H₂O(условно, кислота HFeO₂)

 

Правило 4. При сплавлении амфотерные оксиды взаимодействуют с основными и некоторыми кислотными оксидами:

Al₂O₃ + K₂O → 2KAlO₂

ZnO + Na₂O → Na₂ZnO

Al₂O₃ + 3SO₃ → Al₂(SO₄)₃

3ZnO + P₂O₅ → Zn₃(PO₄)₂

 

Правило 5. При сплавлении амфотерные оксиды взаимодействуют с карбонатами и сульфитами Na и K с выделением более летучего оксида:

Al₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaAlO₂ + CO₂­

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaCrO₂ + CO₂

Fe₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaFeO₂ + CO₂­

ZnO + Na₂SO₃ → Na₂ZnO₂ + SO₂­

 

Правило 4. При сплавлении амфотерных гидроксидов с карбонатами выделяется CO₂:

2Al(OH)₃ + Na₂CO₃ → 2NaAlO₂ + 3H₂O + CO₂

2Al(OH)₃ + CaCO₃ → Ca(AlO₂)₂ + 3H₂O + CO₂

 

Правило 6. Амфотерные гидроксиды реагируют с основными и кислотными оксидами при сплавлении (кроме SiO₂):

2Al(OH)₃ + K₂O → 2KAlO₂ + 3H₂O

Zn(OH)₂ + BaO → BaZnO₂ + H₂O

2Al(OH)₃ + 3SO₃ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

3Zn(OH)₂ + P₂O₅ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂O.

 

Правило 7. Соли соединений Zn, Be и Al разлагаются водой, кислотами, хлоридом аммония:

NaAlO₂ + 2H₂O → Na[Al(OH)₄]

NaAlO₂ + 4HCl → AlCl₃ + NaCl + 2H₂O (в избытке HCl)

NaAlO₂ + HCl + H₂O → NaCl + Al(OH)₃ (в недостатке HCl)

NaAlO₂ + NH₄Cl + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl + NH₃­

NaFeO₂ + 4HCl → FeCl₃ + NaCl + 2H₂O.