Вернуться на главную страницу Тренажер по неорганической химии.

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Возможные степени окисления элементов

Перед тем как начать писать окислительно-восстановительные реакции, необходимо знать какие степени окисления может проявлять тот или иной химический элемент. Рассмотрим степени окисления, знание которых необходимо для успешной сдачи ЕГЭ.

Элементы с постоянными степенями окисления в сложных соединениях:

Степень окисления Элементы Примеры соединений Названия соединений
-1 F NaF
OF2
Фторид натрия
Фторид кислорода
+1 Все металлы 1-ой группы главной подгруппы (Li-Fr) Na2O
KH
Оксид натрия
Гирид калия
+2 Все металлы 2-ой группы главной подгруппы (Be-Ra), а также Zn и Cd BeO
CaH2
Оксид бериллия
Гидрид кальция
+3 Al Al2O3
Al(OH)3
Al2(SO4)3
Оксид алюминия
Гидроксид алюминия
Сульфат алюминия

 

Элементы с переменными степенями окисления:

1. Водород

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 H2 Водород (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
+1 H2O
H2O2
H2SO4
KOH
NaHSO3
Вода
Пероксид водорода
Серная кислота
Гидроксид калия
Гидросульфит натрия
В таких соединениях, как вода, пероксид водорода, все кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения
-1 NaH
CaH2
Гидрид натрия
Гидрид кальция
Только с металлами водород может проявлять степень окисления -1

 

2. Кислород

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 O2 Кислород (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
-2 H2O
Na2O
H2SO4
KOH
NaHSO3
Вода
Оксид натрия
Серная кислота
Гидроксид калия
Гидросульфит натрия
В таких соединениях, как вода, все оксиды, кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения
-1 H2O2
Na2O2
BaO2
Пероксид водорода
Пероксид натрия
Пероксид бария
В пероксиде водорода и всех других пероксидах
-1/2 KO2 Супероксид калия
(надпероксид калия)
Во всех супероксидах
-1/3 KO3
Sr(O3)2
Озонид калия
Озонид стронция
Во всех озонидах
+1 O2F2 Дифторид кислорода

Положительные степени окисления кислород проявляет только в соединениях с фтором

+2 OF2 Фторид кислорода

 

3. Сера

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 S8 Сера Светло-желтый порошок; нерастворим в воде, тяжелее её, но в воде не тонет, плавает на её поверхности, так как ею не смачивается. Молекулы S8 образуют молекулярную кристаллическую решетку. Сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций: ромбическая, моноклинная, пластическая. 
-2 H2S
CaS
Сероводородная кислота
Сульфид кальция
Все сульфиды
-1 FeS2 Персульфид железа (II)
(пирит, серный колчедан, железный колчедан)
Единственное соединение со ст. ок. -1
+4 SO2
H2SO3
CaSO3
Оксид серы (IV)
Сернистая кислота
Сульфит кальция
В таких соединениях как оксид серы (IV), сернистой кислоте и всех её солях
+6 SO3
H2SO4
CaSO4
Оксид серы (VI)
Серная кислота
Сульфат кальция
В таких соединениях как оксид серы (VI), серной кислоте и всех её солях

 

4. Азот

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 N2 Азот (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
-3 NH3
Na3N
Ca3N2
Аммиак
Нитрид натрия
Нитрид кальция
В таких соединениях, как аммиак и все нитриды
-2 N2H4 Гидразин Степени окисления -2 и -1 встречаются только в органических соединениях
-1 NH2OH Гидроксиламин
+1 N2O Оксид азота (I) Азот проявляет положительные степени окисления только в соединениях с кислородом и фтором
+2 NO Оксид азота (II)
+3 N2O3
HNO2
NF3
Оксид азота (III)
Азотистая кислота
Фторид азота (III)
В таких соединениях, как оксид азота (III), азотистой кислоте и всех её солях, фториде азота (III)
+4 NO2 Оксид азота (IV) Смешанный оксид азота (IV)
+5 N2O5
HNO3
Оксид азота (V)
Азотная кислота
В таких соединениях, как оксид азота (V), азотной кислоте и всех её солях

 

5. Галогены*

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 F2
Cl2
Br2
I2
Фтор
Хлор
Бром
Йод
Светло-зеленый газ
Желто-зеленый газ
Темно-красная жидкость
Серо-черные кристаллы
-1 HF
HCl
HBr
HI
Фтороводород (соли кислоты: фториды)
Хлороводород (соли кислоты: хлориды)
Бромоводород (соли кислоты: бромиды)
Йодоводород (соли кислоты: йодиды)
Бесцветные ядовитые газы. При растворении в воде образуют соответствующие кислоты.
+1 HClO
HBrO
HIO
Хлорноватистая кислота (соли: гипохлориты)
Бромноватистая кислота (соли: гипобромиты)
Йодноватистая кислота (соли: гипоиодиты)
В приведенных кислотах, а также всех их солях
+3 HClO2
HBrO2
HIO2
Хлористая кислота (соли: хлориты)
Бромистая кислота (соли: бромиты)
Йодистая кислота (соли: иодиты)
В приведенных кислотах, а также всех их солях
+5 HClO3
HBrO3
HIO3
Хлорноватая кислота (соли: хлораты)
Бромноватая кислота (соли: броматы)
Йодноватая кислота (соли: иодаты)
В приведенных кислотах, а также всех их солях
+7 HClO4
HBrO4
HIO4
Хлорная кислота (соли: перхлораты)
Бромная кислота (соли: перброматы)
Йодная кислота (соли: периодаты)
В приведенных кислотах, а также всех их солях

* Для фтора только 0 и -1; At также является галогеном, но его не рассматриваем, так как в природе его практически нет.

 

6. Углерод**

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 C Углерод Аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин (черный порошок, полимерные цепи -C=C-, =С=С=), фуллерены (темные, похожие на сажу, C60-C200)
+2 CO Оксид углерода (II)
(угарный газ)
В таких соединениях как CO, а также в некоторых органических соединениях
+4 CO2

H2CO3
Оксид углерода (IV)
(углекислый газ)
Угольная кислота
В таких соединениях как оксид углерода (IV), угольная кислота и все ее соли

** В органических соединениях углерод проявляет все степени окисления от -4 (например, CH4) до +3 (например, CH3COOH).

 

7. Фосфор

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 P Фосфор Неметалл В природе в свободном состоянии не встречается. Наиболее устойчивые аллотропные модификации: белый фосфор (P4, молекулярная кристаллическая решетка), красный и черный фосфор (атомные кристаллические решетки)
-3 PH3 Фосфин Летучее водородное соединение Бесцветный ядовитый газ с запахом чеснока
+1 H3PO2
NaH2PO2
Фосфорноватистая кислота
Гипофосфит натрия
Кислота
Кислая соль
Только в кислоте и ее солях
+3 P2O3
H3PO3
NaHPO3
Оксид фосфора (III)
Фосфористая кислота
Фосфит натрия
Кислотный оксид
Кислота
Кислая соль
В таких соединениях, как оксид фосфора (III), фосфористая кислота и все её соли
+5 P2O5
H3PO4
Na3PO4
Оксид фосфора (V)
(Орто)фосфорная кислота
Фосфат натрия
Кислотный оксид
Кислота
Средняя соль
В таких соединениях, как оксид фосфора (V), фосфорная кислота и все её соли

 

8. Хром

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Cr Хром Металл Голубовато-белый металл. В обычных условиях покрыт оксидной пленкой и поэтому инертен по отношению к кислороду воздуха и воде.
+2 CrO
Cr(OH)2
Оксид хрома (II)
Гидроксид хрома (II)
Основный оксид
Нерастворимое основание
Нестабильная степень окисления, сильные восстановители
+3 Cr2O3
Cr(OH)3
H3CrO3

HCrO2

NaCrO2
Na3[Cr(OH)6]
Оксид хрома (III)
Гидроксид хрома (III)
Хромистая кислота (соли: хромиты)
Метахромистая кислота (соли: (мета)хромиты)
Метахромит натрия
Гексагидроксохромат (III) натрия
Амфотерный оксид
Амфотерный гидроксид
Кислота

Кислота

Средняя соль
Гидроксокомплекс
Степень окисления стабильная, проявляется в оксиде, гидроксиде, хромитах и гидроксокомплексах с хромом
+6 CrO3
H2CrO4

H2Cr2O7
 
Оксид хрома (VI)
Хромовая кислота (соли: хроматы, желтые)
Дихромовая кислота (соли: дихроматы, оранжевые)
Кислотный оксид
Кислота

Кислота
 
Степень окисления стабильная (соединения являются сильными окислителями) проявляется в оксиде, кислотах (хромовой, дихромовой) и их солях

 

9. Железо

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Fe Железо Металл Серебристо-белый, блестящий металл
+2 FeO
Fe(OH)2
Оксид железа (II)
Гидроксид железа (II)
Основный оксид
Нерастворимое основание
Оксид черного цвета
Гидроксид серо-зеленого цвета
+3 Fe2O3
Fe(OH)3
HFeO2
KFeO2
K3[Fe(OH)6]
Оксид железа (III)
Гидроксид железа (III)
Железистая кислота
Феррит калия
Гексагидроксоферрат (III) калия
Амфотерный оксид
Амфотерный гидроксид
Кислота
Средняя соль
Гидроксокомплекс
Оксид и гидроксид бурого цвета (цвет ржавчины)
+6 K2FeO4 Феррат калия Средняя соль Кислота H2FeO4 как индивидуальное вещество не выделена

 

10. Медь

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Cu Медь Металл Розово-красный, пластичный металл
+1 Cu2O
CuOH
Оксид меди (I)
Гидроксид меди (I)
Основный оксид
 
Кирпично-красного цвета
 
+2 CuO
Cu(OH)2
Оксид меди (II)
Гидроксид меди (II)
Основный оксид
Нерастворимое основание
Оксид черного цвета
Гидроксид голубого цвета

 

11. Марганец

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Mn Марганец Металл Металл серебристо-белого цвета
+2 MnO
Mn(OH)2
Оксид марганца (II)
Гидроксид марганца (II)
 
Основный оксид
Нерастворимое основание
 
Оксид зеленого цвета
Основание светло-розового цвета
+3 Mn2O3 Оксид марганца (III) Амфотерный оксид Коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде
+4 MnO2 Оксид марганца (IV) Амфотерный оксид Порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде
+6 MnO3
K2MnO4
Оксид марганца (VI)
Манганат калия
Кислотный оксид
Средняя соль
 Оксид тёмно-красного цвета
Соль темно-зеленого цвета
+7 Mn2O7
HMnO4
KMnO4
Оксид марганца (VII)
Марганцовая кислота
Перманганат калия
Кислотный оксид
Кислота
Средняя соль
Красная маслянистая жидкость
Кислота и соль фиолетово-красного цвета