Физические свойства неметаллов

В таблице приведены простые вещества, которые образуют элементы-неметаллы, а также их возможные степени окисления и физические свойства.

Элемент	Простое вещество	Фото или схема	Степени окисления	Факты, которые необходимо знать
H Водород	H2		-1, 0, +1	Бесцветный газ. Из металлов с водородом реагируют только Щ и ЩЗ металлы. Из неметаллов НЕ реагируют только P, B, Si и благородные газы, а все остальные реагируют.
O Кислород	O2, O3		-2, -1 (H2O2), 0, (+1, +2 только в соединениях с F)	Бесцветный газ. Все металлы реагируют с кислородом, кроме Ag, Au и Pt. Все неметаллы реагируют с кислородом, кроме Cl2, Br2, I2 и благородных газов.
N Азот	N2		-3, (редко: -2, -1), 0, +1, +2, +3, +4, +5	Бесцветный газ. Молекула N2 содержит очень прочную тройную связь, поэтому большинство реакций идут при сильном нагревании и с использованием катализаторов. В обычных условиях вступает в реакцию только с литием. Как и все газы, в твердом состоянии образует молекулярную кристаллическую решетку.
S Сера	S8		-2, -1 (FeS2), 0, +4, +6	Светло-желтый порошок; нерастворим в воде, тяжелее её, но в воде не тонет, плавает на её поверхности, так как ею не смачивается. Молекулы S8 образуют молекулярную кристаллическую решетку. Сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций: ромбическая, моноклинная, пластическая. В реакциях индекс 8 не указывается.
P Фосфор	P4		-3, 0, +3, +5	В природе в свободном состоянии не встречается. Наиболее устойчивые аллотропные модификации: белый фосфор (P4, молекулярная кристаллическая решетка, ядовит, светится в темноте), красный и черный фосфор (атомные кристаллические решетки)
F Фтор	F2		-1, 0	Светло-желтый газ с резким, раздражающим запахом
Cl Хлор	Cl2		-1, 0, +1, +3, +5, +7	Желто-зеленый газ с резким удушливым запахом
Br Бром	Br2		-1, 0, +1, +3, +5, +7	Буровато-коричневая жидкость с резким, зловонным запахом
I Йод	I2		-1, 0, +1, +3, +5, +7	Твердое, черно-серое вещество с металлическим блеском, имеет резкий запах (пары фиолетового цвета)
C Углерод	C		в орг. химии: -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 в неорг. химии: 0, +2, +4	Аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин (черный порошок, полимерные цепи -C=C-, =С=С=), фуллерены (темные, похожие на сажу, C60-C200)
Si Кремний	Si		0, +2, +4	Наиболее распространенное соединение - SiO2 (кремнезём, кварц). Кремний образует единственную кислоту, которая не растворяется в воде - H2SiO3.