Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

ЕГЭ. Периодичность изменений свойств атомов. Электроотрицательность и радиус атома

Изменение металлических и неметаллических свойств атомов рассматривается на другой странице. Там же рассматриваются кислотные и оснóвные свойства оксидов и гидроксидов.

Рассмотрим изменение электроотрицательности и радиуса атомов.

Электроотрицательность (ЭО) атома - способность атома притягивать к себе валентные электроны других атомов. Фтор является самым электроотрицательным из всех элементов со значением ЭО равным 4,0 (значения ЭО показаны в таблицах ниже под символами элементов).

Как видно из таблицы, радиусы атомов сверху вниз увеличиваются, так как увеличивается число заполняемых электронных слоев. Вниз по группе внешние электроны находятся все дальше и дальше от ядра, притяжение к положительно заряженному ядру атома уменьшается, поэтому и уменьшается электроотрицательность, т.е. способность атомов принимать (притягивать) электроны.

	VI	VII	Электронные оболочки элементов VII группы	Изменение размера атомов	Изменение ЭО
2	O 3,5	F 4,0
3	S 2,5	Cl 3,0
4	Se 2,4	Br 2,8
5	Te 2,1	I 2,5

Двигаясь вдоль периода слева направо электроны сильнее притягиваются к ядру, так как количество протонов в ядре также возрастает, радиус атома уменьшается. Благодаря этому возрастает способность атома притягивать к себе валентные электроны других атомов (т.е. ЭО) до получения завершенного энергетического уровня. 

	I	II	III	IV	V	VI	VII
Электронные оболочки элементов 2-го периода
2	Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0
3	Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,1	S 2,5	Cl 3,0
Изменение размера атомов
Изменение электроотрицательности	Увеличение электроотрицательности