Вернуться на главную страницу Тренажер по неорганической химии.

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Химические свойства азотной кислоты

 

Чем более разбавленной является кислота, тем более сильным окислителем она является.

  • Изменение степени окисления азота в реакциях с сильным восстановителем:
Восстановление N+5 Продукты восстановления Условие
N+5 + 8e → N–3 NH3 или NH4NO3 очень разбавленная HNO3
N+5 + 5e → N0 N2 разбавленная HNO3
N+5 + 4e → N+1 N2O разбавленная HNO3, концентрированная

 

  • Изменение степени окисления азота в реакциях со слабым восстановителем:
Восстановление N+5 Продукты восстановления Условие
N+5 + 3e → N+2 NO разбавленная HNO3
N+5 + 1e → N+4 NO2 концентрированная HNO3

 

Восстановители:

Сильные:

  • Металлы от Li до Al

Слабые:

  • Металлы, начиная с Fe
  • Неметаллы
  • Соли (если можем окислить)
  • Оксиды (если можем окислить)
  • HI и йодиды, H2S и сульфиды

 

Взаимодействие азотной кислоты с простыми веществами:

1) с металлами - сильными восстановителями:

10HNO3(оч. разб.) + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

10HNO3(разб.) + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O        (возможно образование N2)

 

2) с металлами - слабыми восстановителями:

8HNO3(разб.) + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4HNO3(конц.) + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

HNO3(конц.) + Fe → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

 

3) С неметаллами (слабыми восстановителями) образуются соответствующие кислоты, а также NO (если кислота разб.) или NO2 (если кислота конц.):

10HNO3(конц.) + I2 →  2HIO3 + 10NO2 + 4H2O (t)   (из галогенов реакция идет только с йодом)

4HNO3(конц.) + C → CO2 + 4NO2 + 2H2O                        

5HNO3(конц.) + P → H3PO4 + 5NO2 + H2O

5HNO3(разб.) + 3P +2H2O → 3H3PO4 + 5NO

6HNO3(конц.) + S → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

2HNO3(разб.) + S → H2SO4 + 2NO

 

Взаимодействие азотной кислоты со сложными веществами:

Окисляем анион:

8HNO3(к) + H2S →  H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

8HNO3(к) + Na2S →  Na2SO4 + 8NO2 + 4H2O

4HNO3(конц.) + CuS → Cu(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O

8HNO3(конц.) + CuS →  CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

8HNO3 + Cu2S → 2Cu(NO3)2 + S + 4NO2 + 4H2O

12HNO3 + Cu2S →  CuSO4 + Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6H2O

16HNO3(к) + Mg3P2 → Mg3(PO4)2 + 16NO2 + 8H2O

16HNO3(к) + Ca(HS)2 →   H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O

8HNO3(к) + AlP  →  AlPO4 + 8NO2­ + 4H2O

В избытке кислоты фосфаты растворяются:

11HNO3(к, изб.) + AlPH3PO4 + Al(NO3)3 + 8NO2 + 4H2O

 

Окисляем металл соли или оксида:

10HNO3(к) + Fe3O4 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O

4HNO3(к) + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

HNO3(к) + FeSO4 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O

4HNO3(к) + CrCl2 → Cr(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O (ионы Cl азотная кислота окислить не может)

 

Одновременное окисление катиона и аниона:

14HNO3(к) + Cu2S →  H2SO4 + 2Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6H2O.