Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Химические свойства H2S

H2S - бесцветный газ с характерным неприятным запахом тухлых яиц.

 

1. В газообразном состоянии реагирует с кислородом и с оксидами серы:

2H2S + O2(нед.) → 2S + 2H2O (неполное сгорание);

2H2S + 3O2(изб.) → 2SO2 + 2H2O (полное сгорание).

 

H2S + SO3 → SO2↑ + H2O

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O.

Как запомнить последнюю реакцию? Рассмотрим степени окисления серы: +4 в SO2 и −2  в H2S. Сера в сероводороде отдаёт электроны сере в оксиде. Между этими степенями окисления (т.е. между +4 и −2) есть только одна возможная степень окисления серы, равная 0, поэтому и пишем в продуктах простое вещество.

 

 

2. При растворении сероводорода в воде образуется слабая сероводородная кислота, которая вступает в реакции, типичные для кислот-неокислителей:

1) Реакции нейтрализации:

H2S + 2KOH → K2S + 2H2O.

 

2) Реакции с оснóвными оксидами:

H2S + K2O → K2S + H2O

2H2S(изб.) + K2O → 2KHS + H2O

 

3) Реакции с солями (протекают, если выпадает осадок):

H2S + ZnCl2 ⟶ реакция не протекает (ZnS растворяется в кислотах)

H₂S + Cu(NO₃)₂⟶ CuS↓ + HNO₃

H₂S + 2AgNO₃⟶ Ag₂S↓ + 2HNO₃

H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4.

Осадки PbS, CuS, Cu₂S, Hg₂S и Ag₂S не растворяются в разбавленных кислотах, поэтому эти реакции протекают.

 

3. Реакции с комплексными солями:

K₂[Zn(OH)₄] + 2H₂S ⟶ ZnS + K₂S + 4H₂O

Возможно образование кислой соли KHS.

 

4. H2S является сильным восстановителем.

В реакции с газообразным хлором, бромом или йодом образуется простое вещество, тогда как в реакциях с хлорной водой и другими сильными окислителями образуется серная кислота или SO2:

H₂S + Cl₂ (газ) ⟶ S + 2HCl

H₂S + Br₂ ⟶ S + 2HBr

H₂S + I₂ ⟶ S + 2HI

 

H₂S + Cl₂ + 4H₂O ⟶ H₂SO₄ + 8HCl

H₂S + 8HNO₃(конц.) ⟶ H₂SO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

H₂S + 3H₂SO₄(конц.) ⟶ 4SO₂↑ + 4H₂O (t)

 

Реакции с солями Fe⁺³, Mn⁺⁷ и Cr⁺⁶:

3H₂S + 2FeCl₃ ⟶ S + 2FeCl₂ + 2HCl

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ ⟶ 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

3H₂S + 2KMnO₄ ⟶ 3S + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

3H₂S + 2KMnO₄ + 2CO₂ ⟶ 3S + 2MnO₂ + 2KHCO₃ + 2H₂O

3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ ⟶ 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

3H₂S + 2K₂CrO₄ + 2H₂O ⟶ 3S + 2Cr(OH)₃ + 4KOH

3H₂S + 2HMnO₄⟶ 3S + 2MnO₂+ 4H₂O

3H₂S + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ ⟶ 3S + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 7H₂O

 

Согласно разработчикам экзамена (Вебинар "Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии от разработчиков", время 33:41), окисление сульфид-ионов протекает с образованием S⁰, но образование сульфат-иона (в реакциях с такими сильными окислителями, как KMnO₄, K₂Cr₂O₇) также будет считаться верным ответом.