Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Химические свойства гидридов и пероксидов щелочных и щелочно-земельных металлов

Задания открытого банка ФИПИ на эту тему можно прорешать в данном уроке.

 

Гидриды металлов

Гидриды являются кристаллическими ионными соединениями.

1. Разлагаются водой с выделением водорода:

NaH + H₂O -> NaOH + H₂↑

CaH₂ + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + 2H₂↑ 

 

2. Взаимодействуют с кислотами также с выделением водорода:

CaH₂ + 2H₃PO₄(изб.) ⟶ Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂↑

2NaH + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2↑

 

Пероксиды металлов

Пероксиды металлов — это неорганические соединения, содержащие пероксогруппу (-O-O-) с ковалентной связью между атомами кислорода, имеющими степень окисления −​​​​​​1 (O₂²⁻). Это сильные окислители, производные пероксида водорода (H2O2), образующиеся в основном щелочными и щелочноземельными металлами (например, Na2O2, BaO2 и др.).

 

1. Пероксиды металлов реагируют с водой:

В холодной воде протекает реакция обмена:

Na2O2 + 2H2O (хол.) ⟶ 2NaOH + H2O2

 

В горячей воде протекает реакция диспропорционирования:

2Na2O2 + 2H2O(гор.) ⟶ 4NaOH + O₂↑

 

2. Взаимодействуют с углекислым газом:

2Na₂O₂ + 2CO₂ ⟶ 2Na₂CO₃ + O₂↑

 

3. В реакциях пероксидов щелочных металлов с самими металлами образуются соответствующие оксиды:

Na₂O₂ + 2Na ⟶ 2Na₂O

 

4. В ОВР могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

В роли окислителей:

2NH₃ + 3Na₂O₂ ⟶ N₂↑ + 6NaOH

Na₂O₂ + 2FeSO₄ + 2H₂SO₄ ⟶ Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 2H₂O

 

В роли восстановителей:

5Na2O2 + 8H2SO4 + 2KMnO4 ⟶ 5O2 + 2MnSO4 + 8H2O + 5Na2SO4 + K2SO4.