Неорганическая химия для подготовки к ЕГЭ

Задачи на массовую долю и примеси

Задания на эту тему можно прорешать в курсе самостоятельной подготовки к ЕГЭ.

 

Если в задаче сказано, что образец технический или в нём содержатся примеси, то количество этого вещества напрямую находить нельзя. Сначала нужно найти массу чистого вещества, и уже затем вычислять его количество (если необходимо).

 

Например, рассмотрим задачу:

Из 3,5 кг технического карбоната натрия получили 3510 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю (%) карбоната натрия в указанном образце. (Запишите число с точностью до целых).

 

В задаче даны две массы: масса технического образца (т.е. содержащего примеси) и масса чистого хлорида натрия. Количество вещества можем посчитать только в случае чистого NaCl.

 

Запишем схему получения хлорида натрия из карбоната натрия:

Na2CO3 + A = 2NaCl + B.

Сам способ получения неважен в данном случае, так как нам нужно знать только соотношение числа формульных единиц в обоих соединениях. Видим, что число формульных единиц NaCl в 2 раза больше числа формульных единиц Na2CO3, так как коэффициент перед NaCl равен 2. Следовательно, и количество вещества NaCl также в два раза больше:

n(NaCl) = 2·n(Na₂CO₃).

 

По условию задания масса NaCl равна 3510 г, вычислим количество вещества:

n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = 3510/58,5 = 60 моль.

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.

 

Следовательно, количество вещества Na2CO3 в 2 раза меньше:

n(Na2CO3) = n(NaCl)/2 = 60/2 = 30 моль.

 

Зная количество вещества, можем найти массу чистого Na2CO3:

m(Na2CO3) = n(Na2CO3)·M(Na2CO3) = 30·106 = 3180 г.

 

Далее находим массовую долю карбоната натрия:

ω(Na₂CO₃) =  m(чистого Na₂CO₃)m(технич. Na₂CO₃) =  31803500  = 0,9086 или 90,86%.

В ответе записываем с точностью до целых: 90%.