Неорганическая химия для подготовки к ЕГЭ

Задача 26. Объёмы газов

В задачах данного типа говорится, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Это означает, что объёмы газов относятся друг к другу так же, как их коэффициенты в уравнении реакции.

 

Рассмотрим несколько примеров:

Задача 1. Определите объём оксида серы(IV), который образовался при сжигании 32 л сероводорода в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

 

Запишем уравнение реакции:

2H2S + 3O2⟶2SO2 + 2H2O

 

Из уравнения видно, что из двух объёмов H₂S образуется 2 объёма SO₂:

• 2 объёма H₂S⟶ 2 объёма SO₂.

• Коэффициенты равны, следовательно, объемы газов также равны.

V(SO2) = V(H2S) = 32 л.

 

Задача 2. На полное сгорание сероводорода было затрачено 60 л кислорода. Определите объём сгоревшего сероводорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

 

Запишем уравнение реакции:

2H2S + 3O2⟶2SO2 + 2H2O

 

Из уравнения видно, что для 2 объёмов H₂S требуется 3 объёма O₂:

• 2 объёма H₂S + 3 объёма O₂.

• Поделим коэффициенты на 3 и увидим, что для 1 объёма O₂ требуется 2/3 объёмов H₂S. Другими словами, объём H2S больше объёма O2 в 2/3 раза.

Следовательно, V(H2S) = 2/3 · V(O2) = 2·60/3 = 40 л.